水體中的下列變化不會引起生化需氧量升高的是( 。
A、水體富營養(yǎng)化
B、水體中藻類大量繁殖
C、水體中有機物含量升高
D、水體的pH增大
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:A.富營養(yǎng)化是一種氮、磷等植物營養(yǎng)物質(zhì)含量過多所引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象;
B.藻類的快速生長擋住水表層以下的植物陽光,導致水表層以下的植物死亡,生物降解耗氧量增加;
C.溶解氧隨有機物被細菌分解而大量消耗,需氧量升高;
D.水生生物的呼吸會使水體的pH減少,現(xiàn)PH增大,不會引起生化需氧量升高.
解答: 解:水中有機物(以C6H12O6表示)在微生物作用下轉(zhuǎn)為CO2和H2O的過程中,所需的O2量叫生化需氧量.
A.富營養(yǎng)化是指生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體,引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖,水體溶氧量下降,魚類及其它生物大量死亡的現(xiàn)象,所以水體富營養(yǎng)化會引起生化需氧量升高,故A不選;
B.藻類的快速生長擋住水表層以下的植物陽光,生物會死亡并沉到水的底部.然后如細菌等生物就會降解死亡的植物的尸體,并大量繁殖,水中的氧氣很快被細菌耗盡,故B不選;
C.水體中有機物含量升高,溶解氧隨有機物被細菌分解而大量消耗,需氧量升高,故C不選;
D.生化需氧量升高,水生生物的呼吸以及有機物的分解過程會積累二氧化碳,導致水體PH下降,現(xiàn)水體的pH增大,說明水中溶解的二氧化碳減少,生化需氧量降低,故D選.
故選D.
點評:本題考查水資源的污染和防治知識,要求我們了解水的凈化方法和有關愛護水資源的有效做法,注意生化需氧量的含義,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有一種pH為2的鹽酸溶液100ml:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L;
(2)若使該鹽酸溶液的pH升到3,如果加入蒸餾水,應加
 
ml.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,關鍵一步反應是:2SO2+O2
MnO2
.
2SO3(正反應為放熱反應),在某種條件下已達到平衡.
(1)若要使平衡向生成SO3方向移動,可采取的措施是
 

A.加催化劑    B.加熱    C.加壓    D.減小SO2的濃度
(2)根據(jù)化學方程式判斷:參加反應的SO2和O2的總能量
 
生成的SO3的總能量(填“>”或“<”或“═”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2+O2
一定條件
2SO3 是工業(yè)上制造硫酸的重要反應.下列關于該反應的說法正確的是(  )
A、增加O2的濃度能加快反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、使用催化劑不影響反應速率
D、一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、CO32-、Na+、H+
B、Cu2+、Cl-、OH-
C、Mg2+、Ca2+、NO3-
D、H+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,11.2 L氯氣所含的分子數(shù)為NA
D、1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

“垃圾是放錯了地方的資源”,如果能充分利用垃圾中的資源,則可為國家創(chuàng)造財富.下列方法不屬于生活垃圾資源化處理的是( 。
A、用垃圾生產(chǎn)沼氣
B、廢棄塑料的回收
C、垃圾衛(wèi)生填埋
D、廢玻璃的回收利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

把鋅片和銅片用導線連接浸入稀硫酸中,如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、鋅片是正極
B、銅片是負極
C、負極鋅失去電子
D、正極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)d的氫化物的分子構型為
 
,中心原子的雜化形式為
 
;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為
 
,中心原子的雜化形式為
 
,該分子是
 
(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖1,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負性最大的是
 
(填圖1中的序號).
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是
 
,試從結構角度加以解釋:
 

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示,其晶胞特征如圖2乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
,一個晶胞中i原子的數(shù)目為
 

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