Question

（在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，關(guān)鍵一步反應(yīng)是：2SO₂+O₂

MnO2 .

△

2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在某種條件下已達(dá)到平衡．
（1）若要使平衡向生成SO₃方向移動(dòng)，可采取的措施是

 

．
A．加催化劑    B．加熱    C．加壓    D．減小SO₂的濃度
（2）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：參加反應(yīng)的SO₂和O₂的總能量

 

生成的SO₃的總能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度都促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)能量守恒定律來(lái)確定反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小．

解答： 解：（1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，
A．加催化劑增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，三氧化硫濃度不變，故A錯(cuò)誤；    
B．加熱平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫濃度減小，故B錯(cuò)誤；   
C．加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫濃度增大，故C正確；    
D．減小SO₂的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)前物質(zhì)的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物總能量比生成物總能量多出的能量以熱能形式釋放，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、能量守恒定律，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，注意催化劑只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．