Question

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉化關系：
根據(jù)以上轉換關系回答：
（1）寫出D物質在工業(yè)上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光．
（3）寫出反應①的化學方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）寫出反應②和③的離子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，由D與鹽酸反應得到，可以推斷F為H₂O，I為具有磁性的黑色晶體，為Fe₃O₄，由A與D相互轉化及A能與氫氧化鈉溶液反應，可知A為Al、D為Al₂O₃，結合轉化關系，可推知C為H₂、E為NaAlO₂、G為Al（OH）₃、B為O₂、H為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，由D與鹽酸反應得到，可以推斷F為H₂O，I為具有磁性的黑色晶體，為Fe₃O₄，由A與D相互轉化及A能與氫氧化鈉溶液反應，可知A為Al、D為Al₂O₃，結合轉化關系，可推知C為H₂、E為NaAlO₂、G為Al（OH）₃、B為O₂、H為AlCl₃，
（1）D為氧化鋁，能做冶煉金屬的原料、做耐火材料，故答案為：做冶煉金屬的原料；做耐火材料；
（2）A是Al，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光，故答案為：劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光；
（3）該反應為鋁熱反應，發(fā)生置換反應，反應方程式為4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，故答案為：4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn；
（4）②離子反應方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題以Al及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，利用物質特殊性為突破口進行推斷，注意鋁和NaOH溶液反應中NaOH不是氧化劑，為易錯點．