【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,前三種元素原子的電子層數(shù)相同,Y、W元素原子的最外層電子數(shù)相同。表給出了四種元素的部分信息,則下列說法正確的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半徑/nm | 0.134 | r1 | r2 | 0.106 |
A.r1>r2>0.106
B.0.134<r1<r2
C.0.134>r1>r2
D.電子層數(shù)多的元素的原子半徑一定比較大
【答案】C
【解析】
由X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同,可知X、Y、Z位于同一周期,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大,由Y、W元素原子的最外層電子數(shù)相同,可知Y、W位于同一主族,再結(jié)合四種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示(說明:橫行中的元素不一定相鄰)。
A. 同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:0.106>r1>r2,A錯(cuò)誤;
B. 同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:0.134>r1>r2,B錯(cuò)誤;
C. 同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:0.134>r1>r2,C正確;
D. X是第二周期的元素,X的原子半徑為0.134 nm,W是第三周期的元素,原子半徑為0.106 nm,可見電子層數(shù)多的元素的原子半徑不一定比較大,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物N()是一種常見的有機(jī)合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示:
已知:I.
II.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為________個(gè),-CN的電子式為_______________。
(2)②的反應(yīng)類型為________________, E分子中所含官能團(tuán)的名稱為____________,G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________,寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有______種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
(5)結(jié)合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是
A. 升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B. 增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C. 減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D. 加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。該組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾;
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a;
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。
(1)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(3)B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。
(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸______(填“減弱”或“增強(qiáng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是
A.常溫常壓下,W、Y、Z元素的單質(zhì)中,Z的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.W的最簡單氫化物比X的最簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
C.Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B元素原子的相同
D.Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題:
(1)元素d在元素周期表中的位置是________,元素h與f的原子序數(shù)相差_____。
(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號(hào)),原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))。
(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。
(4)元素與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素,常溫下,在空氣中,單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛;單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng),而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為______;
②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示)。
(6)最近,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素,相對(duì)原子質(zhì)量是85.5,與鈉同主族。回答下列問題:
①銣在元素周期表中的位置為__________________。
②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出AlCl3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,另一種堿金屬可能是__________。(填序號(hào))
A.Li B.Na C.K D.Cs
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像正確的是( )
A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4
C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液
D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液主要含,還有一定量的、、、等為原料制備高純氧化鐵,流程如圖1:
已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
氫氧化物 | |||
開始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
已知:在該溫度下,Ksp(CaF2)=2.0×10-10 Ksp(MnF2)=5.0×10-3 Ksp(MgF2)=7.4×10-11
(1)“還原”時(shí),應(yīng)選擇______填字母.
A.Zn粉溶液粉
(2)“濾渣”的主要成分除含有少量外,還含有______填化學(xué)式.
(3)“沉錳”時(shí),已知:為確保沉錳完全即溶液中,應(yīng)保持溶液中______.
(4)“除鋁”時(shí),控制溶液pH的范圍為_____________
(5)“氧化”時(shí),常用酸性溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應(yīng)的離子方程式為__________
(6)“沉鐵”時(shí),反應(yīng)溫度為條件下,反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示,則最佳的工藝條件是______.
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