【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是 ;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ;
(3)Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;
(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ,SO32-離子的立體構(gòu)型為 ;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2X10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:
;
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:
【答案】(1)SP3(2)O>S>Se(3)34 3s23p63d10(4)強(qiáng) 正四面體 平面三角形
(5)①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離,所以第一步電離程度大于第二步電離程度。②對(duì)同一種元素的含鹽酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。
【解析】試題分析:(1)因?yàn)?/span>S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu),鍵角為120°,所以軌道雜化方式為SP3。(2)根據(jù)同主族電離能變化規(guī)律,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>O>S>Se.(3)Se原子序數(shù)為34,其核外M層電子的排布式為3s23p63d10(4)原子半徑越大,氫化物越容易電離出氫離子,所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為正四面體,SO32-離子的立體構(gòu)型為平面三角形。(5)①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離,所以第一步電離程度大于第二步電離程度。 ②H2SeO3中Se的化合價(jià)為+4,H2SeO4中Se的化合價(jià)為+6,正電性更高,導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移,越易電離出氫離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。
(1)現(xiàn)需配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外,還需要______、_____。
(2)需準(zhǔn)確稱取NaOH固體的質(zhì)量為______。
(3)在配置以上溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。
.容量瓶洗滌干凈后未干燥 .定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
.定容時(shí)俯視刻度線 .燒杯和玻璃棒未洗滌
(4)從對(duì)化合物分類方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì).
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )
A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N
B. 鍵長:I—I > Br—Br > Cl—Cl
C. 分子中的鍵角:H2O > NH3
D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵 > π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________。
(2)②的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。
(4)G的分子式為________。
(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=________min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調(diào)配,且合成簡單和環(huán)保。其中一種生產(chǎn)工藝如下:
下列說法正確的是
A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2
B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.異戊醛中所有碳原子可能共平面
D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子,B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,D與A同族,且與E同周期,E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物。回答下列問題:
(1)寫出相應(yīng)元素名稱: C_________
(2)化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見的化合物,甲既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為:_____________________;丙由C、D、E三種元素組成(原子個(gè)數(shù)比為3:2:2),乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為:_________________。
(3)N2H4的電子式為________。將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。
Ⅱ 已知X是一種鹽,H是常見金屬單質(zhì),F、I是常見非金屬單質(zhì),E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),它們有如圖所示的關(guān)系。
試回答下列問題
(1)G中含有的化學(xué)鍵類型有:_________________。
(2)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
則2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. - 859 kJ·mol-1 B. +859 kJ·mol-1
C. -1403 kJ·mol-1D. -2491 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化,體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化
B.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸
C.諺語“雷雨肥莊稼”,其過程中包含了氧化還原反應(yīng)
D.制備“陶冶新平肇漢唐,宋明瓷奪寶珠光”中的瓷,主要原料為黏土
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