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下列有關敘述正確的是（）

A．

O和

O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

B．H₂O比H₂S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C．Na₂O晶體中存在離子鍵，是離子化合物

D．Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1

解析試題分析：A、O和O中子數(shù)不相同，質(zhì)子數(shù)協(xié)調(diào)，互為同位素，A錯誤；B、H₂O比H₂S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂，B錯誤；C、Na₂O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，C正確；D、Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，D錯誤，答案選C。
考點：考查同位素、氫化物穩(wěn)定性以及；離子化合物結構的有關判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH₃反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為           ，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為        。
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因                                。
（3）氣體A與NH₃反應的化學方程式為               ，該反應體現(xiàn)氣體A具有      性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為                          。
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答以下問題：

（1）Q的原子結構示意圖為                   。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為            （用元素符號表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是                                        （用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中證明這一事實的是           。
a.Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c. W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是
A. SO₂和H₂O                   B. CO₂和NaOH溶液
C. Cl₂和H₂O                    D. NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A. Cu與稀硫酸     B. Cu與稀硝酸      C. Al與濃硝酸     D. Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是     上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是      下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                                                    。
②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是       。