11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

分析 因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素．Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素，據(jù)此分析．

解答 解：因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素．Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素；
A、元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，故A正確；
B、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；
D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識是解題的關(guān)鍵，注意把握常見元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．惰性電極電解氯化鉀溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測定血液中乙醇的含量．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電池工作時消耗5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol
B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩?br />煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）氣化得到的CO和H2可以進一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（△H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的△H=a+2b-c．
（2）

圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=3．
（3）一定條件下，將2mol CO和4mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時H2的物質(zhì)的量為2mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，平衡常數(shù)K=1．下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A（填選項前的字母）．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
裝置

實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對化學(xué)平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　　）
A．
如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．
如圖所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a
C．
Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．
如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B．據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）分離溶液E、F的實驗操作②稱分液，實驗操作③稱蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）實驗操作⑤中使用的試劑是HNO3、AgNO3（寫化學(xué)式），舉例說明沉淀Ⅰ在實踐中的重要用途制作感光材料．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式Br2+2KI=2KBr+I2
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由強到弱的順序是MnO2＞Cl2＞Br2＞I2（寫化學(xué)式）．

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