1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．惰性電極電解氯化鉀溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

分析 A．惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣；
B．能夠溶解氫氧化鐵的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
C．鐵離子部分水解，溶液顯示酸性，不可能為中性；
D．石灰乳中，氫氧化鈣不能拆開(kāi)，應(yīng)該兩邊化學(xué)式．

解答 解：A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故A正確；
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有大量氫離子，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液，故C錯(cuò)誤；
D．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確電解原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，石灰乳中的氫氧化鈣在離子方程式中不能拆開(kāi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過(guò)光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
B．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨
C．某小組研究人員成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），其球棍模型為，由此可判斷其中銥元素顯+9價(jià)
D．門(mén)捷列夫根據(jù)元素性質(zhì)隨元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增而顯現(xiàn)元素周期性變化的規(guī)律排出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C3D2．A的單質(zhì)與E的單質(zhì)在常溫下就可發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）D單質(zhì)的電子式；A單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫(xiě)出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化學(xué)方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點(diǎn)高低（用序號(hào)表示）①＜②，原因是PH3分子間只存在分子間作用力，NH3分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，且只含一種物質(zhì)）通入如圖裝置中．
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
②為了使該氧化物全部轉(zhuǎn)化為溶液里的溶質(zhì)，還需通入O2112ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有一種叫PTB的絕緣材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖其單體是、HO-CH2CH2CH2CH2-OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．氣體X為H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
ANaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-正確
BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSO3-+OH-═SO32-+H2O錯(cuò)誤，OH-能同時(shí)與NH4+、HSO3-反應(yīng)
CNa2CO3
的水解		CO32-+H2O?CO2↑+2OH-錯(cuò)誤，水解反應(yīng)不加氣體符號(hào)
D用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O錯(cuò)誤，等式兩端電荷不守恒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（　�。�
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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