Question

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制0.4molL﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______．

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是__________________。

使?jié)舛葧�偏低的�?_________________________。（填序號）

①用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸②量取濃鹽酸時俯視刻度線③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶⑤定容時俯視刻度線⑥未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

Answer 1

【答案】 C 8.4 B ③①④② ③⑤ ①②④

【解析】（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，答案選C；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L，設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.9mol/L=O.25L×0.4mol/L，則V=O.0084L＝8.4mL，根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為10mL，答案選B；（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（4）①若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；②量取濃鹽酸時俯視刻度線，實際量取的體積減少，濃度偏低；③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，溶質(zhì)增加，濃度偏高；④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑥未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水不會影響結果。