【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯誤的是

A. 1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 3是原電池裝置,有明顯的電流

D. 4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性

【答案】C

【解析】

A. 1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng),故A正確;

B. 醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液,故B正確;

C. 3是缺少鹽橋的原電池裝置,沒有明顯的電流,故C錯誤;

D. 第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性,黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性,第二個試管品紅褪色,說明二氧化硫具有漂白性,第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性,故D正確;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題。

⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ,電極反應(yīng)為________________ ,_____________(填“鋅片”或“銅片”)只起傳導(dǎo)電子的作用。

⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ,_____________為負極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是(

A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2Fe2O3、SiO2)堿煮法清除的流程如下:

已知:20℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略)

回答下列問題:

(1)“堿煮環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中,稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕,故需還原處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;

②浸泡液還原處理時,Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(3)“鈍化處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜,同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;

②為檢驗鍋爐鈍化處理后是否形成致密的保護膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(Ca2+、Mg2+、HCO3)進行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時,Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。

1)請寫出反應(yīng)的化學方程式。_____

2)現(xiàn)欲制取1.12L(標準狀況)氧氣,理論上需要消耗氯酸鉀多少克?生成氯化鉀物質(zhì)的量多少?______、______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________

(2)“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________

(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結(jié)晶”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、YZ是常見的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

Li+計與X的空腔大小相近,恰好能進入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________

b.WLi+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標號)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+計形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z,氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________,HO鍵鍵角___________(”““=”)109°28′

ii.已知:冠醚ZKMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋,其理由是___________;

②甲烷分子的配位數(shù)為___________

A分子中碳原子的坐標參數(shù)為(0,00),則B分子的碳原子的坐標參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 化學鍵是物質(zhì)中原子間強烈的相互作用

B. 化學鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力

C. 一切物質(zhì)中都存在化學鍵

D. A族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

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