Question

14．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.5mol•L^-1．則：2min末B的濃度為0.1mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，V（A）=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=0.3mol•L^-1min^-1，B的轉(zhuǎn)化率是80%．

Answer 1

分析 經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.5mol•L^-1．則
        A（g）+2B（g）?3C（g）
開始  1.0        0.5             0
轉(zhuǎn)化   0.2       0.4            0.6
2min   0.8        0.1           0.6
結(jié)合n=cV、v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$計算．

解答 解：經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.5mol•L^-1．則
        A（g）+2B（g）?3C（g）
開始  1.0        0.5             0
轉(zhuǎn)化   0.2       0.4            0.6
2min   0.8        0.1           0.6
由上述分析可知，2min末B的濃度為0.1mol/L，C的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min內(nèi)的反應(yīng)速率，V（A）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•L^-1min^-1，
B的轉(zhuǎn)化率是$\frac{0.4}{0.5}$×100%=80%，
故答案為：0.1 mol/L； 1.2 mol；0.1mol•L^-1min^-1；0.3mol•L^-1min^-1；80%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意濃度的變化量及關(guān)系，題目難度不大．