設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)SO3的體積為22.4 L
B、1mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H+數(shù)為6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
D.1mol Cl2通入足量的石灰乳中轉(zhuǎn)移1mol的電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA．
解答： 解：A．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，1mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，部分電離，2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H+數(shù)小于6NA，故C錯(cuò)誤；
D.1mol Cl2通入足量的石灰乳中轉(zhuǎn)移1mol的電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-119.1℃，沸點(diǎn)38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑．制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備一溴乙烷
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和具體操作可簡(jiǎn)述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1，2-二溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)9.3℃，沸點(diǎn)131.4℃．
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)．
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是
 
．
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有
 
，檢驗(yàn)該離子的方法是
 
．
（3）油層a、b均呈微黃色．該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將油層b轉(zhuǎn)移至
 
中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置．
 
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層呈橙紅色，證明
 
．
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，
 
至溫度計(jì)升高至450C左右．		餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時(shí)，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結(jié)成白色固體，則證明油層b中含有1，2-二溴乙烷．
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品．請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)率
 
（用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO
 
-
4
+5C2O
 
2-
4
+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
，酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（填表達(dá)式）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
B、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
C、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、蛋白質(zhì)
C、甲酸甲酯D、苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述一定正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、等物質(zhì)的量的氮?dú)夂脱鯕猓己?NA個(gè)原子
C、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+
 
．（判斷對(duì)確）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是
 
mL．
（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．
A．是a mL B．是（25-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25-a）mL
（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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