下列說法正確的是（　　）
A、某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),膠體的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2和SO2，和酸反應(yīng)生成CO2和SO2的離子有CO32-、SO32-、HCO3-或HSO3-；
B、明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
C、制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，但不能長(zhǎng)時(shí)間加熱；
D、利用二氧化硫的漂白性和還原性來分析解答．
解答： 解：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2和SO2，和酸反應(yīng)生成CO2和SO2的離子有CO32-、SO32-、HCO3-和HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B、明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作凈水劑，故B正確；
C、制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液呈紅棕色時(shí)停止加熱，如長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)導(dǎo)致膠體凝聚，故C錯(cuò)誤；
D、SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見陽離子與陰離子的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)為高考必考題目類型，注意總結(jié)歸納．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決下面問題：常溫下，將兩種一元酸HA，HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：
 酸的種類酸的濃度（mol?L-1）  NaOH的濃度（mol?L-1）  混合后溶液的pH
 HA 0.10.1  a
 HB0.12  0.1b 
①如何根據(jù)混合后溶液的pH判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
②若b=2，則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)SO3的體積為22.4 L
B、1mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H+數(shù)為6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為
 
，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水的電離程度最大的是
 
．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
 
．
A．c（H+）?c（OH-）B.
c(H+)
c(OH-)
C.
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
D.
c(NH3?H20)?c(H+)
c(N
H
+
4
)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）
 
．
A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．點(diǎn)d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=
 
，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的敘述正確的是（　�。�
A、向0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：來合成乙二酸乙二酯（如圖）的正確順序是（　�。�
①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚．
A、①⑤②③④
B、①②③④⑤
C、②③⑤①④
D、②③⑤①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如圖：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?div id="r2g3igo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，A在核磁共振氫譜中有
 
組峰．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知X的分子式為C4H7Cl．寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有
 
種；寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（任寫一種）．
①苯的衍生物�、谟袃蓚�(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
 
．
A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（4）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
（5）上題中，若想加快H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入上述
 
試劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案