15．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.6g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)．

解答 解：A．1.6g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C．因鹽酸濃度降低后反應(yīng)要停止，則50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A．Na與O2B．NaOH與CO2C．Ca（OH）2與NaHCO3D．Na2O2 與CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類(lèi)晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質(zhì)代號(hào)ABCD
晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應(yīng)的化學(xué)式
（2）構(gòu)成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的官能團(tuán)的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，B生成C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)酯化反應(yīng)．
（4）工業(yè)上用30噸D與46噸B反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則實(shí)際可得到的E的質(zhì)量是29.48噸（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用．用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示．

（1）反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是S，該反應(yīng)的還原劑是MnS．（填化學(xué)式）
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌烘干．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4•H2O晶體，主要目的是MnSO4•H2O在酒精中溶解度小，可減小MnSO4•H2O的損失；
（3）Mn2O3與MnO2類(lèi)似，加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類(lèi)型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對(duì)應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，反應(yīng)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無(wú)色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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