【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與T形成化學式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿足:
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,由圖示原子半徑與原子序數(shù)關系可知R應為C;Z是金屬元素,Y與Z能形成、型化合物,即為、,則Y為O,Z為Na;Z與T可形成,則T為S;由圖示知X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為H,
A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以的半徑小于,A項錯誤;
B.的酸性強于,B項錯誤;
C. 非金屬性:氧大于硫,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,C正確;
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物可以是,其水溶液呈酸性,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氫鋁鋰(LiAlH4)常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如下:
已知:①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常溫下,Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3,Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
回答下列問題:
(1)上述流程中,提高“酸浸”速率的措施有________________、加熱;加入CaCO3的作用是_____,“a”的最小值為______________。
(2)寫出LiH和AlC13反應的化學方程式為_____________(條件不作要求)。
(3)用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌,其目的是_______________。
(4)四氫鋁鋰LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到無色透明溶液,并產(chǎn)生一種無色氣體。請寫出該反應的離子方程式_____________________。
(5)在有機合成中,還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示,其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為________________(結果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’
ii. R-HC=CH-R’
iii. R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_________
(2)B的結構簡式是__________。
(3)由C生成D的化學方程式是__________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___________。
(5)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在A~I的元素中選擇符合題意的元素,按要求回答下列問題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)只有負價而無正價的是______(填元素名稱);
(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是____(填化學式);
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物的結構式 _____;
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半徑最大的是____(填原子符號);
(5)畫出上述元素中金屬性最強的元素的原子結構示意圖______;
(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________;
(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過程_______________________
(8)寫出冶煉B單質(zhì)的化學方程式____________________;
(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol,寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式_____;
(10)寫出NaHSO4熔融時電離方程式______________________。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式為__。
(2)反應達到最大限度時,反應速率v(N)=__。
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【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是
A.該電池工作時,每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C.電池工作時,OH-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應為: H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是( )
A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B.CH2=CH2+HCl→CH2CH3Cl
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COCH3CH2O+H2O
D.+Br2
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為__,隨著反應的進行,正極附近溶液的酸性將__。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為__,當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g。
(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為__。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源(填“正”或“負”)___極,寫出A極的電極反應式:___。
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