【題目】在A~I的元素中選擇符合題意的元素,按要求回答下列問(wèn)題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______(填元素名稱(chēng));
(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式);
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式 _____;
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半徑最大的是____(填原子符號(hào));
(5)畫(huà)出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________;
(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過(guò)程_______________________
(8)寫(xiě)出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________;
(9)D的最簡(jiǎn)單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol,寫(xiě)出D的最簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____;
(10)寫(xiě)出NaHSO4熔融時(shí)電離方程式______________________。
【答案】氟 HClO4 H—F Na 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol NaHSO4(熔融)=Na++
【解析】
根據(jù)各元素在元素周期表的位置可知A~J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
(1)氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素,只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià);
(2)非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素周期表中越靠右上角的主族元素,非金屬性越強(qiáng),但F沒(méi)有最高正價(jià),所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl元素,相應(yīng)的酸為HClO4;
(3)A為H元素,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,D、F、F、G、H中非金屬性最強(qiáng)的是G,對(duì)應(yīng)氟元素,氫化物的結(jié)構(gòu)式為H—F;
(4)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小,同主族自上而下原子半徑依次增大,所以Na元素的原子半徑最大;
(5)金屬最強(qiáng)的元素為Na元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(6)C為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,離子方程式為2Al+2OHˉ+2H2O=2+3H2↑;
(7)E為N元素,N2由兩個(gè)N原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成,其形成過(guò)程可以表示為;
(8)B為Na,為活潑金屬,通過(guò)電解熔融狀態(tài)的NaCl制取Na單質(zhì),化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(9)D的簡(jiǎn)單氫化物為CH4,其燃燒熱為890.3 kJ/mol,即1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ能量,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol;
(10)熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照① ⑥在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____
(2)元素②、③形成離子的半徑_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性__________>___________。
(4)元素④的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是( )
A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3:Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4molL-1時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為______。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是______。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是______(填字母序號(hào))。
a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是__,電解質(zhì)溶液Y是__;
(2)銀電極為電池的__極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__;
(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿足:
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列8種化學(xué)符號(hào):、、、、、、、
①表示核素的符號(hào)共________種。
②質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)同位素的是________和________。
(2)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項(xiàng)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
②能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為____________。(填序號(hào))
A.鹽酸為強(qiáng)酸,氫硫酸為弱酸 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C.S2-比Cl-還原性強(qiáng) D.HCl比H2S穩(wěn)定
(3)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多,應(yīng)用廣泛。
(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān),請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式__________。
(2)1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(用→標(biāo)出配位鍵),在H2N—CH2—COO中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。
(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:
①兩個(gè)最近的F之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。
②CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。
已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問(wèn)題:
(1)官能團(tuán)SH的名稱(chēng)為巰(qiú)基,SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱(chēng)為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:A→C_____________,E→F_____________。
(3)F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。(已知:同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子)
A.分子式為C10H7O3FS
B.分子中有2個(gè)手性碳原子
C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)
(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________
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