16．下列說法不正確的是（　　）
A．雙鍵、三鍵中一定含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
C．因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定
D．每一個原子軌道在空間都具有方向性

分析 A．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵；
B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；
C．根據(jù)共價鍵的飽和性進行判斷；
D．在原子軌道中，除s軌道是球形對稱的外，其他原子軌道在空間都有一定的分布特點．

解答 解：A．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，所以雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵，故A正確；
B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；
C．每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共建鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子，通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵，所以與其配對的原子個數(shù)也一定，這是共價鍵的飽和性，故C正確；
D．s軌道的形狀是球形對稱的，它無方向性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了共價鍵的形成及性質，該題是高考考點之一，屬于基礎性試題的考查，難度不大，注意掌握共價鍵的特點，該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，以及靈活應變能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（　�。�
A．d、a、b、cB．d、b、a、cC．a、b、c、dD．a、b、d、c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用所學化學知識解答問題：
（1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na+中的質子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（2）用電子式表示形成過程：H2S；MgF2．
（3）寫出化學反應方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；電解法冶煉鋁2A2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）有下列各組微�；蛭镔|：
A．   ${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3

C．和

D．CH3CH2CH2CH3和
①兩種微粒互為同位素是A；②兩種物質屬于同系物的是B；③兩種物質互為同分異構體的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2；其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SiO3．
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2 （大于/小于）；
另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內僅有1個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素名稱與符號．
A：氫，H；B：碳，C；C：氮，N；D：氧，O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．請回答：
（1）寫出0-V1發(fā)生的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當V1=100mL時，則金屬粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為800mL；沉淀的質量為19.4．g
（4）當混合物與足量的硫酸反應時轉移電子數(shù)為0.7mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可用下列裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）裝置④的作用是過濾二氧化硫氣體避免氧化鐵顆粒進入，得到平緩的二氧化硫氣流．
（5）步驟H中滴定時應選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經達到終點．
（6）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為24.0%（保留小數(shù)點后1位）．
（7）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑B．
A．硝酸銀溶液           B．氯化鋇溶液
C．澄清石灰水           D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其M電子層的電子數(shù)為17．
（2）VSEPR理論認為價層電子對間互斥力（F）大小順序：F（孤電子對間）＞F（孤電子對-成鍵電子對）＞F（成鍵電子對間），已知XeF4中Xe價層電子對數(shù)為6，其VSEPR模型為八面體，為使得價層電子對間的孤電子對斥力最小，預測XeF4分子中的鍵角應為90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氫化物的沸點隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質的組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；
已知NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如表：
物質氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
則如圖1H2O、HF、NH3沸點由高到低的順序依次為：H2O＞HF＞NH3．

（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”．“白石墨”的結構示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”中B和N的雜化方式分別為sp2和sp2，白石墨的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相對原子質量B：11  N：14     阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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同步練習冊答案