三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
I．鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草
酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，Mn04-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小
匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol?L-1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液．
02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMn04溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中配制三草酸合鐵酸鉀溶液使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒、
 
、
（2）步驟二中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是
（3）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（5）若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足，則測(cè)得的鐵含量
 
（選填填“偏低”“偏高”或“不變”）
Ⅱ．結(jié)晶水的測(cè)定
（6）采用熱重分析儀測(cè)定三革酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）在1 0℃時(shí)的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為）
（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）=510g?mol-1）
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟判斷：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→移液、洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟；
（2）鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)離子方程式的有關(guān)要求書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（4）根據(jù)離子方程式計(jì)算；
（5）若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會(huì)有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高．
（6）根據(jù)水的物質(zhì)的量求出x．
解答： 解：（1）在配制三草酸合鐵酸鉀溶液時(shí)，使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒，還需要250mL容量瓶、定容需要膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（3）在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）根據(jù)步驟三中的離子反應(yīng)可知：n（Fe）=5n（MnO4-）=5×
20.02mL+19.98mL
2
×0.01 mol?L-1×10-3×10=1.0×10-2mol，m（Fe）=56 g?mol-1×1.0×10-2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.56g
5g
×100%=11.2%，故答案為：11.2%；
（5）若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會(huì)有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高．故答案為：偏高；
（6）采用熱重分析儀測(cè)定三革酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）在1 0℃時(shí)的失重率為a%，則m（H2O）=（510+18x）a%，根據(jù)水物質(zhì)的量，x=
(510+18x)a%
18
，x=
5.1a
18(1-a%)
；故答案為：
5.1a
18(1-a%)
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定和結(jié)晶等操作，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B、水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C、利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D、硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于 16O和18O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O與18O互為同分異構(gòu)體
B、16O與18O核外電子排布不同
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時(shí)將一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，分別完成了下表中①②組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時(shí)間
①組40℃10ml10ml40s
②組40℃20ml20ml
 
寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
；其中②組實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA．
（2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn═H++In-，其變色情況為：pH＜3.1顯紅色，3.1＜pH＜4.4顯橙色，pH＞4.4顯黃色．則酸根離子In-的顏色是
 
．甲基橙的酸性與草酸相比，
 
（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）．
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋?zhuān)诖痤}卷上畫(huà)出稀釋過(guò)程中[兩種溶液中c（H+）變化趨勢(shì)的示意圖，并作必要的標(biāo)注．
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-6，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL 1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，Mg2+
 
（填“是”或“否”）已沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果開(kāi)發(fā)的治療帕金森氏病藥物，《瑞士化學(xué)學(xué)報(bào)》公布的一種合路線如圖1：

（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)有羥基、
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能與Br2發(fā)加成反應(yīng)；
②是萘的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；
③在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物都只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化中，叔丁基鋰[（CH3）3CLi]轉(zhuǎn)化為（CH3）2C=CH2，同時(shí)有LiBr生成，則X（分子式為C15H14O3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）是合成神經(jīng)興奮劑回蘇靈的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CH2CH2Br和為原料（原流程圖中的試劑及無(wú)機(jī)試劑任用）該化合物的合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如圖2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為：C8H12O2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是：
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對(duì)．你認(rèn)為可能原因是：
 
．
（3）試寫(xiě)出由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
a、為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．A的核磁共振氫譜有4種峰b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖：

己知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧：G能與NaHC03溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類(lèi)型的氫原子，且E分子中兩種類(lèi)型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1．
（1）①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型依次為
 
、
 
；
（2）B的名稱(chēng)為：
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
②
 

③
 

⑥
 

（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
b．能與NaOH溶液反應(yīng)
c．在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉，加熱．把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中．一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點(diǎn)火，觀察到的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體．乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；結(jié)束實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
Ⅲ．丙同學(xué)將甲、乙所裝置進(jìn)行改進(jìn)，所有裝置如圖3：在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅和石棉絨的混合物．
（1）丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；     
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈然后才點(diǎn)燃b處的酒精噴燈原因是
 
；    
（3）能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
Ⅳ．丁同學(xué)提出問(wèn)題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1lg
34
=0.2lg
36
=0.3lg
360
=0.6）
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1，在這些反應(yīng)中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽，寫(xiě)出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
  為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
③過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．

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