H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若向H2S溶液

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應呈黃色；C的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素E的名稱為錳，D的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）A、C電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na2O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室中部分氣體的制取及性質(zhì)實驗裝置如圖所示（省略加持和凈化裝置）對c中現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
選項試劑a試劑b試劑cc中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰硝酸銀溶液先沉淀后消失
B稀硝酸銀水試管口無明顯現(xiàn)象
C濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液溶液顏色沒有變化
D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液先沉淀后消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

堿式碳酸鈷［Co4（OH）,（CO3）4］常用作電子材料、磁性材料的添加劑，難溶于水，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置（不完整）進行試驗。

實驗步驟如下：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，…… ；

③加熱硬質(zhì)玻璃管，當乙裝置中 ……，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（1）從下列圖示選出合理的裝置填于方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復選）

甲： 乙： 丙：

甲裝置的作用是 。

（2）步驟②中省略的實驗操作為 ；

步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為 ；

步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 。

（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為_____________。

（4）CO2和SO2均為酸性氣體，性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學用如下裝置進行實驗。

①寫出該實驗能達到實驗目的的實驗現(xiàn)象____________。

②若將SO2通入水中至飽和，請設(shè)計實驗證明亞硫酸是弱酸，實驗方案為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 （Ti為+4價）．鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化學式為FeSO4．該反應為氧化還原反應 （填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉0.35t （所有計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），能否計算綠礬的產(chǎn)量在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計算數(shù)值，否則說明理由）．
（3）操作I的名稱是過濾，操作II包括攪拌、結(jié)晶、過濾．操作II中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是用堿液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以石油裂解氣X和有機化合物B為原料可以合成某有機高聚物J，X在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，X反應生成A，B的相對分子質(zhì)量為32．合成聚合物J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）E中的含氧官能團的名稱是：醛基；M的結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2CH2OH；
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的物質(zhì)中互為同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）寫出I-J的化學反應方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）結(jié)合題意，寫出以題中的有機物C和D為原料合成化合物CH2=CHCOOH的線路流程．（合成路線流程圖示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$CH2=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．根據(jù)電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
物質(zhì)HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2 O（l）△H=-67.7kJ•
mol-1�、贖+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各項中的值將增大的是CD．
A．c（H+）     B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF電離程度增大的是d．（請?zhí)钭帜盖易⒁鈪^(qū)分大小寫，大小寫填錯不得分）
a．升高溫度             
b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     
d．加水稀釋．

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