5．有以下物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨      
（2）既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③④
（3）不存在化學(xué)鍵的是①      
（4）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦．

分析 金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，以此解答該題．

解答 解：①Ne為單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵；
②NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；
③KNO3為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；
④NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；
⑤Cl2為單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵；
⑥SO2屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；
⑦H2S屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；
⑧Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
⑨MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵．
（1）只存在離子鍵的是⑨，故答案為：⑨；
（2）既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③④，故答案為：②③④；
（3）不存在化學(xué)鍵的是①，故答案為：①；
（4）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦，故答案為：⑥⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)是①，注意稀有氣體是單原子分子，所以不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎傻臍錃�，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，氣態(tài)氫化物的還原性較H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（一）有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O．則
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是環(huán)己烷；
（2）當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是乙炔、苯；
（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是甲烷；
（4）當(dāng)4m=7n時(shí)，該烴是甲苯．
（二）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬消去反應(yīng)的是⑦；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖）中，A儀器的名稱為分液漏斗；所盛的試劑為飽和食鹽水．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr．（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是H2S、AsH3、PH3等，除去的方法是將混合氣體通過(guò)CuSO4溶液（或NaOH溶液）洗氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵且為極性分子的是（　　）
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.6KJ的熱量．
（1）寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：；．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，則0.5mol 液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50mL 鹽酸50mL 鹽酸50mL 鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol•L-1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.457
C．加入固體混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1：1
D．加入15.7g混合物時(shí)鹽酸足量

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