13．常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

分析 A．醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，等pH時(shí)，醋酸的濃度較大；
B．鹽酸電離的氫離子抑制了水的電離，氯化鐵中鐵離子水解，促進(jìn)水的電離；
C．NaHC03溶液水解呈堿性，HCO3-水解大于電離程度，c（H2CO3）＞c（CO32-）；
D．碳酸鈉和醋酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，則碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其pH最大．

解答 解：A．醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸的濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大，故A錯誤；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進(jìn)水的電離，則氯化鐵溶液中水電離的氫離子濃度較大，故B錯誤；
C．NaHC03溶液水解呈堿性，HCO3-水解大于電離程度，則c（H2C03）＞c（CO32-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C正確；
D．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，等濃度時(shí)NaOH溶液pH最大；碳酸的酸性小于醋酸，則碳酸根離子的水解程度大于醋酸，醋酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，所以溶液的pH ②＞①＞③，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及計(jì)算、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是③④
①物質(zhì)燃燒  
②酸堿中和反應(yīng)  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
已知：可表示為，則金剛乙烷、金剛乙胺的結(jié)構(gòu)簡式可用如圖表示．
金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物．金剛乙烷有很多衍生物，如圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．



已知：
+2NH3→+NH4Cl
又經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：A和G互為同分異構(gòu)體；E分子中有兩個C=O雙鍵，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也生成22.4L氣體．據(jù)此回答下列問題：（請用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）
①A的結(jié)構(gòu)簡式為：R-CH2CH2Cl；
②寫出C→D的化學(xué)方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr；
③A→B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；
④試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時(shí)溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有以下物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨      
（2）既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③④
（3）不存在化學(xué)鍵的是①      
（4）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　　）
A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案