Question

室溫下，取0.2mol/L的HCl溶液與a mol/L的MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則測得溶液的pH為b，下列推斷不正確的是（　�。�

• A、若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）=（10^-6-10^-8）mol/L
• B、若a=0.2，則b一定小于或等于7
• C、若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl^-）=c（M⁺）=0.2mol/L
• D、若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據溶液電中性和物料守恒分析；
B、從MOH可能為強堿或弱堿兩種角度來分析；
C、若a＞0.2，b=7，則MOH應為弱堿，等體積混合后，c（Cl^-）═0.1mol/L；
D、若a=0.4，b＞7，則說明反應后溶液呈堿性，MOH過量，則一定有c（M⁺）＞c（Cl^-），以此來分析．

解答： 解：A、若a=0.2，b=6，則混合溶液中存在電荷守恒，即c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據物料守恒可知溶液中c（M⁺）+c（MOH）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，c（Cl^-）=0.1mol/L，c（M⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol/L+10^-8mol/L-10^-6mol/L，c（MOH）=0.1mol/L-c（M⁺）=0.1mol/L-（0.1mol/L+10^-8mol/L-10^-6mol/L）=（10^-6-10^-8）mol/L，故A正確；
B、若a=0.2，酸堿的物質的量相等，如MOH為強堿，則pH=7，如MOH為弱堿，則pH＜7，故B正確；
C、若a＞0.2，b=7，則MOH應為弱堿，等體積混合后，c（Cl^-）═0.1mol/L，c（M⁺）＞0.1mol/L，故C錯誤；
D、若a=0.4，b＞7，則說明反應后溶液呈堿性，MOH過量，則一定有c（M⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），故有c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH的判斷，題目難度較大，本題的關鍵是根據溶液電中性和物料守恒進行計算和比較．