Question

某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按如圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

【實驗探究】
（1）裝置A中，儀器a的名稱是

 

．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?div id="cou6uiu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，該反應的化學方程式是

 

．
（3）裝置C中濕潤的有色布條

 

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了

 

（填化學式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放

 

溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）
（5）用8.7gMnO₂與足量濃鹽酸反應，理論上可以生成標準狀況下的Cl₂

 

L．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質

專題：

分析：（1）了解儀器的構造、用途，知道其名稱；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；
（3）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（5）依據MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計算解答．

解答： 解：（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，用分液漏斗盛放濃鹽酸；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，反應的化學方程式為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂，碘遇到淀粉變藍；
故答案為：藍；2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
（3）氯氣與水反應生成HClO，HClO具有強的氧化性，具有漂白性，能夠使有色布條褪色；
故答案為：褪色；HClO；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：NaOH；
（5）依據方程式MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知：
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87                    1
8.7g                   n
87：8.7=1：n，解得n=0.1mol，V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：2.24L．

點評：本題考查氯氣的實驗室制備和性質的檢驗，明確制備原理和物質的性質是解題關鍵，注重基礎知識的積累，題目難度不大．