下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C、硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D、澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．銀氨溶液配制應(yīng)是向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解；
B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下氧化Cu生成銅離子與水，結(jié)合物質(zhì)化學(xué)式拆分與守恒解答；
C．硫化鉀的水解是分步進(jìn)行的；
D．蘇打是碳酸鈉而不是碳酸氫鈉．
解答： 解：A．銀氨溶液配制應(yīng)是向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，該過(guò)程離子方程式為：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下氧化Cu生成銅離子與水，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B正確；
C．硫化鉀的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)為S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S，故C錯(cuò)誤；
D．蘇打是碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液考慮離子方程式而忽略配制操作，離子方程式正誤判斷方法：①判斷反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行；②判斷反應(yīng)能否發(fā)生，③判斷反應(yīng)物、生成物是否正確．；④判斷質(zhì)量和電荷是否守恒；⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫(xiě)成了分子形式，而易電離的物質(zhì)是否寫(xiě)成離子形式；⑥判斷連接符號(hào)“=”和“”及狀態(tài)符號(hào)“↑”和“↓”運(yùn)用是否正確；⑦判斷微溶物的處理是否正確，微溶物做反應(yīng)物時(shí)，一般用離子形式，做生成物時(shí)一般用分子式；⑧判斷反應(yīng)物的滴加順序與方程式中生成物是否一致；⑨判斷反應(yīng)物的相對(duì)量與產(chǎn)物是否一致；⑩判斷電解質(zhì)在寫(xiě)成離子形式時(shí)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否合理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B、常溫時(shí)，水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是
 
．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．
（2）鎳和鑭（
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
 
．
（3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（4）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
（5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：LaNiHy+yNiO（OH）
放電
充電
LaNix+yNiO+yH2O．寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B是同周期元素中未成對(duì)電子最多的；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D原子中有兩個(gè)未成對(duì)電子且D的核電核數(shù)是A與B的核電核數(shù)之和的2倍；F有“生物金屬”之稱(chēng)，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同；E與F同周期，價(jià)電子數(shù)為2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）基態(tài)原子F的電子排布式為
 
．
（2）B與C形成的BC3的空間構(gòu)型為
 
，B原子的雜化方式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子，分子中共價(jià)鍵類(lèi)型屬于
 
（σ鍵、π鍵）
（3）元素B、D 的氣態(tài)氫化物在水中溶解度大的是
 
（用該氫化物的分子式表示），原因是
 
．
這兩種氫化物化合形成化合物的晶體中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．離子鍵     d．配位鍵
（4）E與D形成化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑色球?yàn)镋，白色球?yàn)镈，則G的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
序號(hào) 物質(zhì) 大氣中的含量
（體積百分比）		 溫室效應(yīng)指數(shù)
（A） H2 2 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） H2O 3×10-3 160
（G） O3 4×10-5 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-4 25000
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是
 

A．N2    B．O2    C．H2O    D．CO2E．CH4
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
 

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
 

A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         B．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3     D．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用沉淀法測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 樣品質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ？
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是
 
g．
（2）CaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案