用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析；
B、根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體進(jìn)行分析；
C、甲基和羥基都沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，都含有9個(gè)電子；
D、常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、由于甲基和羥基都含有9個(gè)電子，等物質(zhì)的量的二者含有等物質(zhì)的量的電子，所以含有的電子數(shù)相等，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，注意使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的條件要求，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C、硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，H2O2+2I-=I2+2OH-
B、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H2O
△
 CH2=CH2↑+Br-+H2O
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是7NA
B、常溫常壓下，16g甲烷所含有的原子數(shù)目為5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷充分燃燒后生成的CO2的體積為11.2 L
D、常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H20=4OH-+O2↑
B、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H20?H2CO3+2OH-
C、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=Al
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO
 
-
3
=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100mL．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)得到固體的質(zhì)量是
 

（2）此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是
 
溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號(hào)）
①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是
 
．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出）．其中B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)．K是兩性化合物．

試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級(jí)復(fù)合散熱材料的最新途徑．已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質(zhì)D的方法來消除其產(chǎn)生的污染？已知該反應(yīng)△H＜0，△S略≥0）．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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