【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用__________(填序號)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（3）由濾液A生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為：_________________；

（4）明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，離子方程式為______________。

【答案】（1）a；

（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：a；

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）濾液中通入二氧化碳后，與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，水溶液中Ba2+恰好沉淀時，需硫酸根離子1mol，所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故答案為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是







X

Y


Z




W

A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C．簡單離子半徑的大小順序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金厲Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A．乙烷和乙烯

B．乙醇與乙醛

C．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）

D．淀粉和纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱 。

（2）寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。

（3）④的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。

（5）已知H與D互為同分異構(gòu)體， H屬于炔烴，其核磁共振氫譜有3種吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為： (任寫一種)。

（6）有關(guān)C的說法正確的是

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c．能使酸性高錳酸鉀褪色 d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，用焰色反應(yīng)可以判斷是否含有該物質(zhì)，現(xiàn)象是_________________。

（4）分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式：① AB段為_________________；②CD段為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是 （填序號）；

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2 ，而D中則是由于SO2具有 ；

（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是 ；

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是 （填序號）；

①觀察稀H2SO4溶液呈無色

②觀察CuSO4粉末呈白色

③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色

（6）若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是 。

假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；

②在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯（密度為0.866 g·cm－3）；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15 g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生__________等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）

（2）簡述配制混酸的方法：____________________．

（3）A儀器名稱是__________，進(jìn)水口是__________．

（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：___________________________．

（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是___________．經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為___________．

（6）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___________ （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案