【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.單位時間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

A. 斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為2∶1，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B. 對于有固體參與的氣體反應(yīng)，在定容密閉容器內(nèi)，混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C. 反應(yīng)中消耗水和生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故C符合題意；

D. 該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

（1）回答下列問題：在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的分別是____、_____。

（3）加熱FeCl3·6H2O晶體，得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進(jìn)行，否則得到的產(chǎn)物為____。

（4）自來水廠同時用氯氣和綠礬（FeSO4·7H2O）進(jìn)行消毒、凈化水，其原理是（用離子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題，請?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10－10

CH3COOH

K=1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，=）。

②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中=____________。

(4)在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.環(huán)戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)

D.NO離子中心原子上的孤電子對數(shù)是0，立體構(gòu)型為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能；

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)；

A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的______極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣一極的電極反應(yīng)式：_________。

②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

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