18．一般檢驗SO42-的試劑是（　　）
A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2D．AgNO3、稀鹽酸

分析 檢驗硫酸根離子，先加鹽酸排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾，再加氯化鋇生成白色沉淀，可檢驗，以此來解答．

解答 解：一般檢驗SO42-的試劑是稀鹽酸、BaCl2，先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2  DE GI
3B C F H 
4JK     
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是K．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動
D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是a+b=13或 pH1+pH2=13．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為2：9．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是（　　）
A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色），故可用作      酸堿指示劑．濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸鉀溶液   ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL  NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用0.1mol/L鹽酸，原因是濃度越稀，誤差越小．
（2）滴定終點的判斷溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復原來顏色．
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（5）固體試劑NaOH純度計算式為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
D．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

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