5．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

分析 開始加入4molC和2molD相當于起始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，平衡時同種物質(zhì)的濃度相等，
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍；
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．甲溫度和體積不變，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小；
D．保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答 解：開始加入4molC和2molD相當于起始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，平衡時同種物質(zhì)的濃度相等，
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；
B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當于增大乙的壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小加的壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故B錯誤；
C．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學平衡正向移動，可以用圖3表示，故C正確；
D．保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是對等效平衡的理解，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一般檢驗SO42-的試劑是（　�。�
A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2D．AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質(zhì)．實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標號為②的濃硫酸與等體積水混合，其質(zhì)量分數(shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．實驗測得，反應(yīng)中生成了標準狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請設(shè)計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知硫-氨熱化學循環(huán)分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于ab（填序號）．
a．離子反應(yīng)    b．化合反應(yīng)     c．中和反應(yīng)      d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時分離SO2或O2．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
①Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應(yīng)在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志D；
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料．
（1）如圖1是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：則CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+123.8kJ•mol-1．
（2）合成氣（CO、H2）是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
①在壓強為0.1MPa條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數(shù)增大的是D（填字母）．
A．升高溫度                                   B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入N2使體系總壓強增大                    D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”．一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反應(yīng)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成分是Cu、Mn的合金）對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率．根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1，相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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