【題目】在一定溫度下，只改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點時SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1

C. a、b、c 三點平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點反應(yīng)速率大小為： vb>vc>va

【答案】B

【解析】

分析圖像我們可知，在一定范圍內(nèi)，隨著二氧化硫起始濃度的提高，平衡時三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)也會隨之提高，但是當(dāng)二氧化硫的起始濃度超過一定限度后，平衡時三氧化硫的體積會隨著其增大而減小。

A．曲線上的點為平衡狀態(tài)，當(dāng)氧氣的量一定時，二氧化硫的起始量越少，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯誤；

B．由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b點時SO2與O2的物質(zhì)的量之比約為2：1，SO3的體積分?jǐn)?shù)最大，故B正確；

C．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，a、b、c三點平衡常數(shù)：Kb=Kc=Ka，故C錯誤；

D．濃度越大，反應(yīng)速率越快，則a、b、c三點反應(yīng)速率大小為：vc＞vb＞va，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當(dāng)有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B.該反應(yīng)中C被還原

C.若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下：

離子

培養(yǎng)液濃度

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、銅、錫及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉栴}

（1）在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期�；鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為__________，據(jù)此推測，錫的常見正價是__________。

（2）磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為__________；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

（3）CO32－中C原子的雜化軌道類型為__________；乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。

（4）NH3的沸點__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點，原因是____________________。

（5）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm－3，P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實驗。

資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

實驗一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗固體產(chǎn)物的組成。

(1)實驗過程中，應(yīng)先點燃___________（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是__________________，裝置中石棉絨的作用是_____________________。

(2)若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H2 0.2g，則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是___________g。

實驗二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進行測定，實驗流程如下圖。

(1)實驗前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差__________，則氣密性良好。

(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________________________________。

(3)為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須______________________。

(4)裝置C中所放試劑為_________，裝置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是_________________________________。

若無干燥管F，測得Fe3O4的質(zhì)量將_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）天然氣的主要成分是_____（寫化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型是_____；

（2）苯與液溴在鐵粉為催化劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；反應(yīng)類型為_____；

（3）寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式_____；

（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2與H2在一定條件下發(fā)生1，4﹣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（5）萘的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子式_____；一氯代物有_____種。

（6）某摩爾質(zhì)量為42gmol﹣1的鏈烴A可使溴水褪色，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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同步練習(xí)冊答案