化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
A.在有機化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料
B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料
C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去
D.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)2.3.3化學平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:填空題
高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,其平衡常數(shù)表達式為K= ,又知1 100 ℃時,K=0.28。
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,平衡常數(shù) 。(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)1 100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.013 mol·L-1,c(CO)=0.05 mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài): (填“是”或“否”),此時,化學反應速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質(zhì)、合金(解析版) 題型:選擇題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是
A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C.第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到標準狀況下2.24 L NO
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列類比關系正確的是
A.鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W均為中學化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是
A.X、Y、Z中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素
B.物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì)
C.上述轉(zhuǎn)化關系中不可能出現(xiàn)置換反應
D.若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素,則W可能是強酸也可能是強堿
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動(解析版) 題型:選擇題
下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學選做題練習4(解析版) 題型:填空題
鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為________,BF3分子中B-F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______,NF3分子的空間構型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示,一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子的性質(zhì)及檢驗(解析版) 題型:填空題
有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、
、Cl-、I-、
,取該溶液進行如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液 | 溶液變紅色 |
②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色 |
③取少量該溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
④、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解 |
由此判斷:
(1)溶液中一定存在的離子是 ;溶液中肯定不存在的離子是 。
(2)為進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細步驟) 。
(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式: 。
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