化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

 

A

【解析】B項，特種鋼纜應屬于新型有機材料，錯誤；C項，白酒中的塑化劑和白酒是混溶的，無法通過過濾的方法除去，錯誤；D項，在高溫下N2＋O22NO，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常數(shù)表達式為K=　　　　，又知1 100 ℃時，K=0．28。 

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（2）1 100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：　　　(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列類比關系正確的是

A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是

 

A．X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B．物質(zhì)W可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C．上述轉(zhuǎn)化關系中不可能出現(xiàn)置換反應

D．若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是

①增加反應物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③增大反應體系的壓強

④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題

(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。

(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。

(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構型為_______。

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質(zhì)及檢驗（解析版） 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液

溶液變紅色

②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色

③取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是 ；溶液中肯定不存在的離子是 。

(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) 。

(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式： 。

 

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