電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是；                               （      ）

① 電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

② 電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道

③ 電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反

④ 電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”

A．①②        B。②④         C。①③       D．.②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（  ）

A、x=2,y=2     B、x=2,y=4     C、x=3,y=6     D、x=3,y=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是

A、化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象    B、質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)

C、化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實    D、化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)元素性質(zhì)及題給信息回答下列問題：

⑴下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最高正化合價           ；

②第三周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性            ；

⑵某同學(xué)得到兩張有關(guān)幾種短周期元素信息的表格：

表一

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、－2

+2

－2

表二

元素代號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

①上述兩張表格中，指的是同種元素的是__________________________。（填元素代號）

②在兩張表格中，非金屬性最強的元素原子的電子排布式為                 ；金屬性最強的元素位于周期表的第     周期    族。

③寫出A、B、C形成的化合物的電子式                   

④在短周期主族元素中，E元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是       

(用元素符號表示)。

⑤QT2形成的化合物在固態(tài)時為_________晶體。

  ⑥請寫出一個能說明D與L金屬性強弱的事實______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （      ）      

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體                B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性    D．該元素的最高化合價呈+5價          （      ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是                  （      ）  A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)  △H1  ；  2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)  △H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)    △H1      ；  S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)    △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  △H1    ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    △H2

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____________。 

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____________。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

 30.1

2

27.0

27.4

27.2

 33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8 

4

26.4

26.2

26.3

30.4 

 ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　__________(取小數(shù)點后一位)。 
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　�、诒椒肿又刑荚娱g的距離均相等　�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)已烷　　④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)　�、荼皆贔eBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ:請將所選下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。

①溶解    ②裂解   ③分餾   ④裂化    ⑤干餾    ⑥蒸餾    ⑦電解   

⑧過濾    ⑨萃取

   （1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等                 。

   （2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等                 。

   （3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油                 。

   （4）將海水淡化                 。

   （5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂                 。

Ⅱ: 下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

  

   圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，    F為新制的氫氧化銅懸濁液

   已知:  含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.

(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                      。

(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

D處使用堿石灰的作是                                                     。   (3) E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為                                             。

(4)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式                                              。

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同步練習(xí)冊答案