鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A、Li是負極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C、MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D、鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中，失電子的金屬為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
解答： 解：A、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故A正確；
B、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，故B錯誤；
C、MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，故C錯誤；
D、鋰電池是一種原電池，工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及原電池中正負極的判斷方法知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、BaCO3與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是（　�。�
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)用的是30%的KOH溶液．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、a極是負極
B、電子由b通過燈泡流向a
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個相同的容器中，不同的溫度下（其他條件相同）進行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反應(yīng)，根據(jù)下列在未達到平衡時的相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，達到平衡時Q的轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�
A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）增大
C、壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）增大
D、加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl
 
P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為
 
．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=
 
．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：
 
、
 
、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．

（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應(yīng)為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問題：
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是
 
．
②第5min時，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖2，測得第4min時的反應(yīng)溫度（T4）與第6min時的反應(yīng)溫度（T6）大小的關(guān)系為T4＜T6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4
 
（填“＜”、“=”或“＞”）K6．
③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c編號回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：
A．
 
，B．
 
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式：
負極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，
正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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