下列各反應中，劃線的反應物能夠完全消耗的是

A．溶于水的氯氣 B．足量的一氧化碳與氧化鋁

C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱 D．足量的鐵與濃硫酸共熱

D

【解析】

試題分析：A選項溶于水的氯氣叫氯水，是一個復雜的混合物，里面有“三分子四離子”，分別是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl- 、ClO-、OH-。也就是氯氣溶于水，會有一部分和水反應生成次氯酸和鹽酸，故還會有未完全反應的氯氣分子，故A選項錯誤；B選項在一氧化碳還原能力有限，不能還原氧化鋁，在高溫條件下與Fe的還原性相當，我們可以在高溫條件下利用鋁單質(zhì)置換鐵單質(zhì)，要得到Al的單質(zhì)常采用電解來獲得，如果非要還原得到Al單質(zhì)，可以選擇強還原性的Na單質(zhì)，故B錯誤；C選項時足量的MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，但是當鹽酸由濃變稀就不會再繼續(xù)反應了，故會有鹽酸剩余，所以C錯誤；故選擇D選項。

考點:氧化還原反應 化學反應過程

點評:本題重在考查反應過程，需要同學們有一定的實驗操作經(jīng)驗，尤其是B選項同學們不容易理解，參考高爐煉鐵的原理，認為B選項正確，不考慮CO的還原性有限，不能還原氧化鋁。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業(yè)上將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下反應制得甲醇，反應的方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2) =____ ；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為____ 。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 ；若升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反應達到平衡時，測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍，則到達平衡狀態(tài)前該反應向____ （填“正”或“逆”）反應方向進行。

（4）根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學方程式為 。

（5）若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質(zhì)中負極的電極反應式為____ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

18．(12分)在一恒溫恒容體積為1 L的容器中存在如下可逆反應：2NO2（g） N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率與本身濃度存在下列關(guān)系v（NO2） = k1·c（NO2）2，v（N2O4） = k2·c（N2O4）其中k1、k2反應及溫度有關(guān)的常數(shù)，可以根據(jù)上述關(guān)系式建立一個速率－濃度的圖像如下

試回答下列問題

（1）圖中的交點A對應該可逆反應的狀態(tài)是否達到化學平衡狀態(tài)？_ 填“是”或“否”）作出判斷的理由是_________________

（2）若k1 = k2，則在開始時向該容器中充入1 molNO2，則達到平衡時NO2的濃度為____mol·L－1，N2O4的濃度為___ mol·L－1

（3）若k1≠k2，則在開始時向該容器中充入1 molNO2，設達到平衡時NO2的濃度為c1，N2O4的濃度為c2，則c1與c2的關(guān)系為 ，c1、c2、k1、k2存在的關(guān)系為______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2．反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體

B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

D．該微粒的組成可用H3表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指

A．鐵元素 B．鐵單質(zhì) C．氧化鐵 D．四氧化三鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

[實驗化學]二茂鐵(難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑，是易升華的橙色晶體)可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵反應原理及裝置示意圖如下：

I.反應原理

II．實驗裝置

III．實驗步驟

步驟l．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min(見下圖)。

步驟2．再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌。

步驟3．將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。

步驟4．再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。

步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

步驟7．粗產(chǎn)品升華提純(見下圖)

（1）寫出步驟1圖中儀器名稱：a為 ，b為 。

（2）步驟l中通入氮氣的目的是 。

（3）步驟5在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填序號)

A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出

（4）升華提純時，題步驟7圖中漏斗頸處棉花球的作用是 。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是 。

（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是下圖c而不是d可測定的譜圖為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案