9．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaCl=Na++Cl-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Ca（OH）2=Ca2++2OH-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-

分析 A．氯化鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子；
B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鈣為強電解質，在溶液中完全電離；
D．電離方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故A正確；
B．硫酸為二元強酸，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B正確；
C．氫氧化鈣在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C正確；
D．硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫方法判斷，題目難度不大，正確判斷強弱電解質為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質分類的，請你列舉兩種酸性食物雞蛋，豬瘦肉．人的血液呈弱堿性（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的NO3-（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物質的量為（　　）
A．16mo1B．19 molC．20molD．23mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中二價鐵與三價鐵的物質的量之比為1：1．
（2）當催化劑中二價鐵與三價鐵的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時該催化劑中鐵的質量分數(shù)為0.072（用小數(shù)表示，精確到0.01）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應：2Fe2O3+C$\stackrel{高溫}{→}$4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為4g，生成實驗條件下CO2的體積為8L（假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛  中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、  三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．2，2-二氯丁烷
C．2，2-二甲基-3-己醇D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時，將待過濾的物質沿玻璃棒倒入過濾器時，玻璃棒下端應靠在三層濾紙?zhí)?/td>
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，溫度計應插入在溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：硝酸銅受熱易分解．
170℃時，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應忽略不計）．
800℃時，4CuO$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+O2↑ 開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是O2（填分子式），體積（標準狀況）為0.168L；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是2.32g或3.48g
實驗證明，當溫度達到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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