【題目】為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是(

編號(hào)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗氣

B

硝基苯(苯)

分液

C

(苯酚)

濃溴水

過濾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)選溴水、洗氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.均不溶于水,不能除雜,應(yīng)選蒸餾法,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除雜,應(yīng)選NaOH、分液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可除雜,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為:,可簡寫為。

(1)M中所含官能團(tuán)名稱為_______,下列關(guān)于M的說法正確的是____。

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.能與水任意比互溶

C.能作為海水中提碘的萃取劑 D.能使溴水顏色褪去

現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為:。

(2)W的分子式為________;W的一氯代物有_________種;W的同分異構(gòu)體中,有一種屬于芳香烴,且能發(fā)生聚合反應(yīng),該芳香烴聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

已知:

(3) 的名稱是________,寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

_____________________________。

(4)有機(jī)物也可按上述原理合成,它的合成原料是______________。

A.CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3

B.H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2

C.CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3

D.CH≡CH、

(5)為研究物質(zhì)的芳香性,可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式有___種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. HCHO分子中既含σ鍵又含π

B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. 沸點(diǎn):PH3>NH3>H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )

A.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí),應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中,并及時(shí)攪拌和冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

序號(hào)

溫度/℃

催化劑

現(xiàn)象

結(jié)論

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是________________對H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_______________。

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是 熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是____________________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是( 。

A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

C. 已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S,S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1,O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1,則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于b kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______,其中B原子的雜化方式為________

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙,常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的=_________;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(4)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為______________;

②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子,它們之間的相互作用是

A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊答案