表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)焰色為黃色W一定是鈉鹽溶液
B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X可能是濃鹽酸
C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SO42-和Fe3+
D氣態(tài)炔烴Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
B．濃硝酸、濃鹽酸均易揮發(fā)；
C．白色沉淀為硫酸鋇，溶液變紅說(shuō)明存在Fe3+，但硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性；
D．pH變大，應(yīng)為發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則焰色為黃色，可知W可能是鈉鹽溶液或NaOH等，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸、濃鹽酸均易揮發(fā)，生成白煙為銨鹽，則X可能是濃鹽酸，故B正確；
C．白色沉淀為硫酸鋇，溶液變紅說(shuō)明存在Fe3+，但硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則Y中可能含有SO42-和Fe3+，或Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．pH變大，應(yīng)為發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)，pH變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)二硫酸的化學(xué)式為H2S2O8，硫元素的形式氧化態(tài)可看作是+7，所以是一種強(qiáng)氧化劑．工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液制過(guò)二硫酸鉀，且在65℃時(shí)熔化并分解．電解反應(yīng)的離子方程式是：2HSO
 
-
4
 直流電 
.
 
S2O
 
2-
8
+H2↑，電解裝置圖為：圖中陽(yáng)離子膜將電解池分為陰陽(yáng)兩極池，且只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)，用鉑作電極可減緩OH-的放電．
（1）陰極池是
 
（填“左”或“右”），陰極電極反應(yīng)式是
 
，陽(yáng)極電極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）硫酸和硫酸鉀的混合溶液從A口逐漸流入，含K2S2O8和H2S2O8的粗產(chǎn)品從
 
口流出（填字母代號(hào)），應(yīng)從B口逐漸補(bǔ)充的物質(zhì)是
 
．
（3）陽(yáng)極的副產(chǎn)物是
 
，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線(xiàn)形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
①H2O2結(jié)構(gòu)式是
 
．
②H2O2分子是含有
 
鍵和
 
鍵的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
③H2O2難溶于非極性溶劑CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
可制取氨氣
B、
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C、
可制備Fe（OH）2并容易觀(guān)察到白色沉淀
D、
可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
B、裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C、裝置①可用于分離乙醇和水的混合物
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl      B、NH4HCO3       C、NH4HSO4      D、（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是
 
（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
②NH4+離子濃度由大到小的順序是
 
（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
 
（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
（2）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②HClO═H++ClO-，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
B、加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
C、加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）
D、通入過(guò)量Cl2，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B、從海帶中提取碘的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
C、鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)钠淙廴邴u化物里還原出來(lái)
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某重要的香料F其合成路線(xiàn)有多條，其中一條合成路線(xiàn)如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號(hào)）
（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟（b）的目的是
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列四個(gè)條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類(lèi)型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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