Question

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH₄Cl      B、NH₄HCO₃       C、NH₄HSO₄      D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的順序是

 

（用對應(yīng)的字母填寫）
②NH₄⁺離子濃度由大到小的順序是

 

（用對應(yīng)的字母填寫）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

 

（用對應(yīng)的字母填寫）
（2）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

 

．
②完全沉淀后，溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）①題中NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解都呈酸性，NH₄HCO₃水解呈堿性，NH₄HSO₄為酸式鹽，HSO₄^-完全電離，溶液酸性最強；
②物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液中，銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
③若上述溶液的pH值相同，水解程度大的其濃度越小，水解程度越小的濃度越大分析；
（2）①反應(yīng)前，n（Ag⁺）=0.018 mol?L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol?L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反應(yīng)后剩余的Cl^-為0.1×10^-3 mol，
則混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol?L^-1，
c（Ag⁺）依據(jù)K_sp（AgCl）計算得到，
②溶液PH=-lgc（H⁺）．

解答： 解：（1）①NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄對比，水解都呈酸性，（NH₄）₂SO₄pH較��；NH₄HCO₃水解，碳酸氫根離子水解大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，pH最大；NH₄HSO₄為酸式鹽，HSO₄^-完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，溶液pH值由大到小的順序是：B＞A＞D＞C；
故答案為：B＞A＞D＞C；
②D中銨根離子系數(shù)是2，A、B、C中銨根離子系數(shù)都是1，所以D比A、B、C的大，C中氫離子抑制銨根離子水解，B中碳酸氫根離子促進銨根離子水解，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序為DCAB
故答案為：D＞C＞A＞B；
③若上述溶液的pH值相同，水解程度大的其濃度越小，水解程度越小的濃度越大分析；上述分析可知，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C＞D＞A＞B；
故答案為：C＞D＞A＞B；
（2）①反應(yīng)前，n（Ag⁺）=0.018 mol?L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol?L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反應(yīng)后剩余的Cl^-為0.1×10^-3 mol，
則混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol?L^-1，
c（Ag⁺）=K_sp（AgCl）/c（Cl^-）=1.0×10^-7 mol?L^-1．
故答案為：1.0×10^-7 mol?L^-1；
②H⁺沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c（H⁺）=0.010 mol?L^-1，pH=2，故答案為：2．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性和PH大小比較，溶度積常數(shù)計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．