【題目】蛋白質、油脂、糖類都是人體必需的營養(yǎng)物質。
(1)蛋白質完全水解后生成_____ (寫名稱),通常情況下,蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生_____(填“鹽析”或“變性”).
(2)油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_______(填名稱)。
(3)淀粉遇I2顯__色,淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖,其水解的化學反應方程式為__,可檢驗淀粉發(fā)生水解的試劑是_____ ( 填字母)。
a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.新制的銀氨溶液
(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量,請寫出葡萄糖供能的熱化學方程式:___________.
【答案】氨基酸 鹽析 甘油(或丙三醇) 藍 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 c C6H12O6(s)+6O2(g) →6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2803kJ·mol-1
【解析】
(1)蛋白質完全水解生成氨基酸;蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生鹽析;
(2)油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油(或丙三醇);
(3)淀粉遇碘變藍;淀粉在淀粉酶的作用下水解成葡萄糖的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;只要檢驗到葡萄糖即可說明淀粉發(fā)生水解,葡萄糖含有醛基,可以用新制的銀氨溶液檢驗,可以發(fā)生銀鏡反應,所以選c;
(4)0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量,則1mol葡萄糖完全氧化釋放2803kJ能量,熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2803kJ·mol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,共產生NO氣體4.48L(標準狀況),向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
A.開始加入合金的物質的量之和為0.3mol
B.生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D.反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、E、H是生活中常見的有機物,H常用于食品包裝,A的產量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉化關系回答問題:
(1)寫出A和F中官能團的名稱:A___,F___。
(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結構簡式:D___、E___。
(4)請寫出下列反應的化學方程式:
I.寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式:___。
II.A→H的化學方程式:___。
(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實驗室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對不能確定是否存在的離子,請簡述檢測實驗方案__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的反應:3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g),達到限度的標志是( )
A.H2、N2、NH3的分子個數(shù)之比為3:1:2B.N2的正反應速率和逆反應速率相等
C.反應已經停止D.單位時間內生成3mol H2,同時生成1mol N2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導致
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)是第VA族元素,其單質主要用于制造合金、半導體。三氧化二銻俗稱銻白,是白色粉末,不溶于水,是一種兩性氧化物,主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示:
(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價,則其化合價是______。X是一種固體單質,其成分是___(填化學式)。
(2)氯化浸出中,除鉛與X外,被氧化的元素反應后均顯高價,寫出相應的化學方程式:______________。操作1為加水稀釋,寫出生成SbOCl的離子方程式:___________。
(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液,最可能的原因是_______。操作2的內容是_________、干燥。
(4)在強堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質銻。
寫出陰極的電極反應式:_______,B電極應接電源的______極,當有2 mol Sb生成時,通過陽離子交換膜的離子數(shù)為_________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com