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19．下列工業(yè)生產的條件選擇與勒沙特列原理無關的是（　�。�
A．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣
B．硫酸工業(yè)接觸室中使用過量空氣
C．合成氨工業(yè)采用20～50 MPa高壓
D．侯氏制堿法向母液中加入氯化鈉提取氯化銨

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，若不是可逆反應，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．氫氣與氯氣生成氯化氫的反應不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．合成氨反應中，增大壓強可使平衡向正反應分析移動，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D．加入食鹽細粉目的是提高Cl-的濃度，促進化學平衡正向移動，促使氯化銨結晶析出，能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了勒沙特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒沙特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．食物變質C．溶洞形成D．氯氣消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氬氣約含2 NA個氬原子
B．14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有2 NA個氫原子
C．標準狀況下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共價鍵
D．1 mol N2與3 mol H2充分反應，生成2 NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合氣共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應的CO2是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鉈元素的質量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81
C．鉈對應的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產中被廣泛應用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為其它條件相同時，對有氣體參與的反應，壓強越大化學反應速率越快．
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30%，則此時乙烯的轉化率為30%．
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產率下降．
④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．以乙炔為主要原料可合成聚氯乙烯等，其制備過程如圖：

（1）試寫出B和C的結構簡式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應③和反應⑦的化學方程式并指明反應類型：
③；加成反應
⑦；加聚反應
（3）寫出②的化學方程式，寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)，單體的結構簡式CHCl═CH2；
（4）三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結構簡式可表示為．

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