【題目】堿式碳酸鉍片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治療慢性胃炎及緩解胃酸過多引起的胃病。由菱鉍礦(主要成分為nBi2O3·mCO2·H2O,含雜質(zhì)SiO2、CuS等)制備(BiO)2CO3的一種工藝如圖:

試回答下列問題:

(1)為提高①的“酸溶”速率,可以采取的措施是__________(任寫一種)。

(2)①中酸溶解率與接觸時間及溶液的pH之間的關(guān)系如圖,據(jù)此分析,“酸溶”的最佳條件為__________;濾渣的主要成分是__________。

(3)“酸溶”后溶液必須保持強(qiáng)酸性,以防止鉍元素流失,原理是__________

(4)②中得到“海綿鉍”的離子方程式為__________。

(5)④中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(6)25℃時,向濃度均為0.1mol·L1Fe2、Cu2、Bi3的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)Fe2恰好沉淀完全時,所得溶液c(Cu2):c(Bi3)=__________。(忽略Na2S溶液所帶來的體積變化)。

資料:①有關(guān)溶度積數(shù)據(jù)見表:

難溶物質(zhì)

FeS

CuS

Bi2S3

Ksp(25℃)

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-20

②溶液中的離子濃度小于等于105mol·L1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。

【答案】攪拌(適當(dāng)升溫或粉碎原料等合理) pH=0.34、接觸時間60min CuS、SiO2 防止鉍離子水解 2Bi33Fe=3Fe22Bi Bi(NO3)32NH3·H2O=BiONO3↓+2NH4NO3H2O 1.0×1022

【解析】

菱鉍礦的主要成分為nBi2O3·mCO2·H2O,含雜質(zhì)SiO2、CuS等,酸溶時SiO2、CuS不溶轉(zhuǎn)化為濾渣,過濾后向濾液中加入鐵還原Bi3得到海綿鉍,然后加入硝酸氧化得到硝酸鉍,加入氨水生成堿式硝酸鉍,最后加入碳酸氫銨溶液、脫水得到堿式碳酸鉍,據(jù)此解答。

(1)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知為提高①的“酸溶”速率,可以采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或粉碎原料等合理。

(2)根據(jù)圖像可知60min時溶解率不再發(fā)生變化,pH0.34時溶解率達(dá)到最高,所以①中“酸溶”的最佳條件為pH=0.34、接觸時間60min;根據(jù)以上分析可知濾渣的主要成分是CuS、SiO2

(3)為防止鉍離子水解,因此“酸溶”后溶液必須保持強(qiáng)酸性,以防止鉍元素流失。

(4)根據(jù)以上分析可知②中得到“海綿鉍”的離子方程式為2Bi33Fe=3Fe22Bi。

(5)④中加入氨水得到堿式硝酸鉍,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Bi(NO3)32NH3·H2O=BiONO3↓+2NH4NO3H2O

(6)25℃時,向濃度均為0.1mol·L1Fe2、Cu2、Bi3的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)Fe2恰好沉淀完全時溶液中c(S2)=mol/L6.3×1013mol/L,則所得溶液c(Cu2)=mol/L1.0×1023mol/L,由于c2(Bi3c3(S2)<1.6×10-20,所以Bi3不沉淀,則c(Cu2):c(Bi3)=1.0×10230.11.0×1022

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下;卮鹣铝袉栴}:

I.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理:+3Br2↓+3HBr

測定步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:5.00mLamol/L濃溴水(過量)迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液(過量),塞緊瓶塞,振蕩。

步驟4:以淀粉作指示劑,用0.010mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待測廢水換為蒸餾水,重復(fù)上述各步驟(即進(jìn)行空白實驗),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

1)步驟1中量取待測廢水所用儀器是_________。

2)步驟2中塞緊瓶塞的原因是_________。

3)步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為_________

4)該廢水中苯酚的含量為_________mg/L(用含V1V2的代數(shù)式表示)。

5)如果步驟4”滴定至終點時仰視讀數(shù),則測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____V1mL(偏大、偏小無影響,下同);如果空白實驗中的步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測得的廢水中苯酚的含量_________。

II.處理廢水。

采用TiPbO2為陽極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過電解,陽極上產(chǎn)生羥基(OH),陰極上產(chǎn)生H2O2。通過交替排列的陰陽兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>CO2H2O。

6)寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________

7)寫出苯酚在陰極附近被H2O2深度氧化的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O,次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結(jié)晶性粉狀固體,在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑。可由Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應(yīng)制取,回答下列問題:

(1)已知在pH=4.1時的過飽和NaHSO3溶液將自動脫水生成Na2S2O5,制備原料Na2S2O5的裝置如下。

①通入H2的目的是______。

②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應(yīng)為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮,下列尾氣處理方法正確的是________(填標(biāo)號)

④實驗室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5,是因為_______

(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖:

①儀器A的名稱是_________。

②制備反應(yīng)需在950C下進(jìn)行,合適的加熱方式是_____,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____(Zn轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的ZnOZn(OH)2)。

③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實驗操作是_________及干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用A質(zhì)子數(shù),B中子數(shù),C核外電子數(shù),D最外層電子數(shù),用序號回答下列問題。

①原子種類由______決定;

②元素種類由______決定;

③元素的化合價由______決定。

22.0g構(gòu)成的水,該水分子的物質(zhì)的量為______,含中子數(shù)為______。

3)核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了1mol C,測定D的濃度為1mol/L

(1)x =____。

(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A,同時生成1molC

B 單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。試回答下列問題:

(1)Ag在元素周期表中的位置_________,Ag的價電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。與CN互為等電子體的分子有________(任寫一種),HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示:

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu),其原因是_________。

(4)已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________

1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個;該晶體的化學(xué)式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm3,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和Q原子之問的最短距離為_________pm(1pm1012m,只寫計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中ClSO42的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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