【題目】RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-,若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,則RO4n-中R元素的化合價(jià)為 ( )

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-,失電子2e-,發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;設(shè)R元素的化合價(jià)為+x價(jià),則 RO4n-→RO32-,得電子(x-4)e-,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律:1×2=(x-4)×1,x=6,則RO4n-中R元素的化合價(jià)為+6, C正確;

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

(1)寫(xiě)出“酸溶"一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)濾渣2的主要成分有MnO2____,寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式_____________。

(3)“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化

(4)浸取時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

(5)若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為__________

(6)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是______。(填離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42—、OH B. Ba2+、K+、SO42—、NO3

C. Na +、H+、Cl、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ.制備Cu2O

(1)電解法:工業(yè)上用銅作陽(yáng)極,鈦片為陰極,電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________

(2)微乳液-還原法:在 100℃ Cu(NO32 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液,并攪拌使之混合均勻, 再逐滴加入水合肼的水溶液,直至產(chǎn)生紅色沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥,得到Cu2O 粉末。

已知: N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= -akJ/mol

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H= +bkJ/mol

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ.工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol,回答下列問(wèn)題:

(1)能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A.當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒容的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(2)在 T1℃時(shí),體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO,當(dāng)起始 n(H2)/n(CO)= 2 時(shí),經(jīng)過(guò) 5min 達(dá)到平衡,CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6,則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___;該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ;若此時(shí)再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol,達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______(填“增大”、 “減小”或“不變”);

(3)工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中,采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.用過(guò)濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物

B.為加快過(guò)濾,使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體

C.蒸發(fā)食鹽水時(shí),開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌

D.為加快蒸發(fā)的速度,可以加熱至水全部蒸干得到晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):

____________;寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: _________

2)灼燒海帶用到的儀器有_____________

3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是____

A .酒精 B .四氯化碳

C .甘油 D .醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無(wú)影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填偏大、偏小無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

D. A分子中所有原子在同一平面上

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同步練習(xí)冊(cè)答案