【題目】某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。如圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。
(1)配制過程的先后順序?yàn)?/span>________________(用字母A~F填寫)
A | B | C |
D | E | F |
(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________。
(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”);步驟F稱為________,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(5)在步驟B之后,需________,才能進(jìn)行下一步操作。
【答案】DBCAFE100 mL容量瓶、膠頭滴管偏高偏低定容偏高冷卻至室溫
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序;
(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等進(jìn)行分析解答;
(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,導(dǎo)致稱取的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析;
(5)容量瓶不能盛放過熱過冷液體,移液前應(yīng)進(jìn)行冷卻。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)?/span>:DBCAFE;因此,本題正確答案是:DBCAFE。
(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等;因此還需要的儀器為100 mL容量瓶、膠頭滴管;正確答案:100 mL容量瓶、膠頭滴管。
(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,導(dǎo)致稱取的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,根據(jù)c=n/V,可以知道溶液濃度偏高;因此,本題正確答案是:偏高。
(4)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則配得溶液的濃度將偏低;操作步驟F為定容;如果俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;因此,本題正確答案是:偏低;定容;偏高。
(5)容量瓶不能盛放過熱過冷液體,移液前應(yīng)進(jìn)行冷卻;因此,本題正確答案是:冷卻至室溫。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A俗稱苛性鈉,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。
①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。
②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.
①B的化學(xué)式為________________。
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí),_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物。
①由B生成C時(shí),每生成1molC,消耗W的物質(zhì)的量為_________________。
②C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號(hào)),其中由水電離出的H+濃度最小的是______________(填序號(hào))。
(2)該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=______________mol·L-1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)該溫度下向③中通入少量氨氣,此時(shí)c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清初《泉州府志》物產(chǎn)條載:“初,人不知黃泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”文中“黃泥法”的原理與下列相同的是
A.將苯與溴苯分離B.活性炭?jī)羲?/span>
C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物質(zhì)褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO32-離子的中心原子孤對(duì)電子計(jì)算公式為(a-xb)/2中,下列對(duì)應(yīng)的數(shù)值正確的是
A. a=8 x=3 b=2B. a=6 x=3 b=2
C. a=4 x=2 b=3D. a=6 x=2 b=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示
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