Question

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正化合價(jià)是+7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T在元素周期表中位于第

三

周期

Ⅵ

族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

₆¹⁴C

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

b

（用序號(hào)表示）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，T元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，則T原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：T、X、Y、Z四種短周期元素，T元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，則T有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于元素周期表中位于第三周期ⅥA族，
故答案為：三、ⅥA；
（2）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯(cuò)誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HClO₄，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．