13．下列反應(yīng)中符合H++OH-=H2O離子反應(yīng)的是（　　）
A．濃硝酸與氫氧化鋇溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．稀硫酸與稀氨水D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)

分析 離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示，說明參加反應(yīng)的酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．硝酸、氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成水和可溶性鹽，則離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故A選；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；
C．水合氨是弱電解，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C不選；
D．先發(fā)生聚沉，后氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)，氫氧化鐵在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$nC2H4O．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取下層液體加石蕊，若變紅，則乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶中，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強(qiáng)不變．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動(dòng)；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＞t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向不變反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率減�。�
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將過量鐵粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為（　　）
A．2.8gB．6.3gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．
則①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)也生成FeI3
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)也生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．導(dǎo)線中通過0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，該溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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