【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

① 和的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為

②常溫下，4g 含有個(gè)共價(jià)鍵

③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的，加水至100mL，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為

⑤時(shí)，的 NaClO溶液中水電離出的的數(shù)目為

⑥溶液中含有個(gè)

⑦ 與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

【答案】C

【解析】

和的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算中原子數(shù)，故正確；

物質(zhì)的量為，分子中含共價(jià)鍵個(gè)，故正確；

加水至100mL溶液的密度變了，無(wú)法求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，四氯化碳的物質(zhì)的量不是，故錯(cuò)誤；

時(shí)，的溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的的數(shù)目為，故正確；

溶液的體積不確定，無(wú)法求出碳酸根的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；

，每生成時(shí)與水完反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，故錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時(shí)三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為___ 。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ：

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D.0→a點(diǎn)時(shí)，0到0.5 min反應(yīng)速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個(gè)未成對(duì)電子．

圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希４娌划?dāng)易變質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，的熔點(diǎn)約為，沸點(diǎn)為，則的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有__________、__________（填化學(xué)式，下同），第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為__________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。（填化學(xué)式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該過(guò)程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)；

(2)元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(寫離子符號(hào))；

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

(6)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學(xué)式)；

②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案