Question

【題目】如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

請回答下列問題：

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學式)；

(2)元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(寫離子符號)；

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學方程式：___________________________；

(6)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學式)；

②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】HF Al(OH)3+OH﹣=AlO+2H2O O2﹣＞Na+＞Mg2+ N2H4+2H2O2=N2+4H2O 濃HCl Na2S(或H2S) MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

(1)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，元素③④⑧中非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：HF；

(2)Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)活潑非金屬與活潑金屬易形成離子化合物，故Cl與Mg形成離子化合物氯化鎂，氯化鎂的電子式為，故答案為：；

(4) O、Na、Mg的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Al核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，離子半徑最大，所以簡單離子的半徑由大到小的順序為：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+；

(5) 由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N2H4，B是一種常見強氧化劑，則B是H2O2，液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子為水，和一種氣態(tài)單質(zhì)為氮氣，二者反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

(6)①元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，要證明Cl元素非金屬性大于S元素，可以利用氯氣氧化硫的化合物生成硫單質(zhì)即可，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，所以濃溶液a是濃HCl、溶液b是Na2S(或H2S)溶液，故答案為：濃HCl、Na2S(或H2S)溶液；

②濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。