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6．下列指定反應的離子方艘式方程式正確的是（　　）
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，碳酸鈉與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
B．離子方程式兩邊氧元素不守恒；
C．離子方程式中，濃鹽酸中的氯化氫應該拆開；
D．一水合氨為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉與苯酚發(fā)生反應：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，可用純堿溶液溶解苯酚，故A正確；
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，正確的離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O，故B錯誤；
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，HCl應該拆開，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物有多種同分異構體．其中含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管　⑦錐形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．降冰片烯的分子結構可表示為，降冰片烯在一定的條件下可以轉化為降冰片烷（如圖所示）：，則降冰片烷的二氯取代物共有10種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫序號字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應．工業(yè)生產中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是Na2O（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．
①粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4、NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱、延長浸取時間、多次浸取等（任寫兩種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；一般認為反應的平衡常數(shù)K＞105，該反應進行基本完全．]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．“過濾 III”所得濾液可循環(huán)使用，產品需洗滌干燥后備用，檢驗產品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學概念的判斷，正確的是（　�。�
A．SO2和SO3互為同分異構體
B．二氧化碳和干冰互為同素異形體
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
D．紅磷和白磷互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：A（g）+B（g）?P（g）+K（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，B的百分含量增加
B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡
C．加入少量K，逆反應速率增大
D．平衡后加入A，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
①向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產生
②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體
③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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