Question

14．8.4gN₂與9.6g某單質R所含的原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則8.4g N₂在標準情況下的體積約為6.72L．9.6g某單質R_x中所含原子數(shù)為0.6N_A，R_x的摩爾質量為48g/mol，R的相對原子質量是16，x的值為3．

Answer 1

分析 先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N₂與R_X相對分子質量之比$\frac{8.4}{3}$：$\frac{9.6}{2}$=7：12，利用N₂相對分子質量求出Rx相對分子質量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關系求出x和R的相對原子質量．

解答 解：n（N₂）=$\frac{8.4g}{28g/mol}$=0.3mol，V（N₂）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
N原子的物質的量為0.6mol，
8.4gN₂與9.6g某單質R所含的原子個數(shù)相同，則9.6g某單質R_x中所含原子個數(shù)為0.6N_A，
分子數(shù)之比為3：2，所以N₂與R_X相對分子質量之比$\frac{8.4}{3}$：$\frac{9.6}{2}$=7：12，
而N₂相對分子質量為28，所以Rx相對分子質量=28×$\frac{12}{7}$=48，
又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，
得x=3，
所以R的相對原子質量=$\frac{48}{3}$=16，
故答案為：6.72L；0.6N_A；48g/mol；16；3．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意掌握相對分子質量的計算方法．