【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a點(diǎn)所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D. d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
【答案】C
【解析】
A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,則c(H2A)=c(HA-),依據(jù)物料守恒判斷;
B.b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol/LH2A溶液,恰好反應(yīng)生成NaHA,溶液顯酸性,依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷;
C.c點(diǎn)pH=7.19=pKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)主要為Na2A,A2-+H2OHA-+OH-,Kh=,c(OH-)=,c(HA-)=c(A2-),結(jié)合溶液中的物料守恒分析;
D.加入氫氧化鈉溶液40mL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,d點(diǎn)溶液中主要是Na2A和少量NaHA。
A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,pH=1.85=Pa1,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可得c(H2A)=c(HA-),由于加入的H2A溶液為20mL0.1mol/L,所以根據(jù)物料守恒可得a點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol ,A正確;
B.b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol/L H2A溶液,恰好反應(yīng)生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A),,將c(Na+)帶入第一個(gè)式子,整理得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B正確;
C.c點(diǎn)pH=7.19=pKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)主要為Na2A,A2-+H2OHA-+OH-,Kh=,c(OH-)=,c(HA-)=c(A2-),根據(jù)物料守恒可知溶液中2n(Na)=3c(S),2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=3[c(H2A)+2c(HA-)],c(Na+)>3c(HA-),C錯(cuò)誤;
D.加入氫氧化鈉溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,d點(diǎn)溶液中主要是Na2A和少量NaHA,溶液中離子濃度c(Na+)> c(A2-)> c(HA-),D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后,在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.a電極產(chǎn)生H2
B.兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味
C.通電一段時(shí)間后,稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)
D.a電極附近呈無(wú)色,b電極附近呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:
(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_______ (填序號(hào))
a.乙酸 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團(tuán)的名稱是___________,由C→B反應(yīng)類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過(guò)程中,可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn):a.分子中含—OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全國(guó)平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對(duì)氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測(cè)已刻不容緩。回答下列問(wèn)題
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1
(3)800℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),NO(g)完全反應(yīng)]。
①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時(shí),測(cè)得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時(shí)的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②若升高反應(yīng)溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________。
③800℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
(4)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應(yīng)歷程:
第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應(yīng)
下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v第二步反應(yīng)
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效
D.第二步反應(yīng)活化能較低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問(wèn)題:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過(guò)程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)_____________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。
①下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界。請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全周期表的邊界_____________。
②元素甲是第三周期第VIA族元索,請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪瓷蠄D中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。
③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號(hào)表示)。甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)。
④請(qǐng)寫出55號(hào)元素在元素周期表中的位置:_______________________________
(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。
①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。
②如果將1mol N2和3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),測(cè)得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值,
其原因是_______________________________________________________________
③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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